Удобрения для фертигации, классификация

Удобрения для фертигации используются в двух различных формах: растворимые твердые вещества или растворы.
Жидкие удобрения являются молекулярными растворами, приготавливаемыми для непосредственного применения всеми способами фертигации. Жидкие удобрения могут быть простыми или сложными. Простые удобрения состоят из одного химического соединения, например, такого, как азотная кислота, фосфорная кислота и т.д. Иногда они могут включать более одного питательного вещества.
Сложные удобрения включают азот, фосфор и калий, например, 7-3-7, 5-3-8.
Несложные удобрения включают один или два из этих трех элементов, как, например, фосфат аммония(8-24-0).
Твердые удобрения, как и жидкие, могут быть в виде гранул или порошков, они могут быть полностью растворимы. Как и жидкие удобрения, они могут быть простыми или сложными. Простые удобрения изготавливаются из одного химического компонента, как, например, мочевина. Сложные удобрения тоже могут быть многосторонними или односторонними. 
Многосторонние удобрения включают азот, фосфор и калий, например, 20-20-20, 18-18-18. Иногда они могут также включать другие элементы питания, такие, как магний, а также ряд микроэлементов. Односторонние удобрения включают только один или два из вышеупомянутых элементов, как, например, моноаммониевый фосфат (МАР) или монокалиевый фосфат (МКР).

Физические свойства удобрений

Растворимость химикатов в воде зависит от температуры. Обычно чем выше температура, тем выше растворимость. Удобрения, используемые для фертигации, должны быть полностью растворимы. Низкорастворимые удобрения не могут быть использованы для фертигации. В таблице приведено несколько примеров зависимости растворимости удобрений от температуры. Указанные данные соответствуют самой высокой растворимости веществ при разных температурах. Многие жидкие удобрения в холодное время дают осадок. Это означает, что растворы становятся перенасыщенными, и избыток солей не может раствориться.
Простые удобрения содержат один элемент питания, например, азотная и фосфорная кислоты и т.д. 
Сложные удобрения включают азот, фосфор и калий, например, 7-3-7, 5-3-8.
Несложные удобрения включают один или два из этих трех элементов, как, например, фосфат аммония(8-24-0).

Степень растворимости удобрений в зависимости от температуры

Цвет большинства твердых удобрений варьирует от белого к серому. Жидкие удобрения большей частью бесцветны, однако жидкие удобрения, содержащие фосфорную кислоту, имеют цвет от желтого до коричневого, в зависимости от концентрации кислоты выпадает в осадок. При таких условиях перед наступлением холодов удобрение следует развести примерно на 20%. Поскольку концентрация стала ниже, следует соответствующим образом увеличить дозу внесения удобрений.

Испарение. Содержащие мочевину и / или аммоний удобрения могут терять азот из-за испарения аммиака. Эти удобрения должны храниться в герметических контейнерах. Подкисление раствора может сократить потери.

Гигроскопичность. Твердые удобрения обладают свойством абсорбировать влагу из атмосферы, образуя комья. Их применение сложно. Некоторые производители добавляют специальные добавки для предотвращения этого явления. Проблема проявляется при растворении таких удобрений в воде. Большая часть добавок не растворяется в воде и может засорять фильтры и эмиттеры.

Взаимодействие удобрений с поливной водой

Необходимо оценить все химикаты, которые будут вводиться в орошающую воду, чтобы определить любые химические реакции, которые могут произойти.

1. Это касается кислот, биокислот и таких материалов, как хлор, используемых для поддержания систем микроирригации.
2. В микроирригации обычно источниками хлора являются окисляющие вещества, что приводит к возрастанию рН воды. Это может вызывать осаждение кальциевых и магниевых карбонатов, оксидов железа  (ржавчины) и т.д.
3. Не рекомендуется смешивать хелаты в растворы, рН которых ниже 3.5, поскольку хелаты распадаются и их металлические ионы освобождаются при такой высокой кислотности.
4. Полифосфатсодержащие удобрения вступают в реакцию с металлами, что приводит к образованию малорастворимых веществ, которые выпадают в осадок. Металлические ионы в такой форме не усваиваются растениями.
5. Полифосфатсодержащие удобрения вступают в реакцию с ионами кальция и магния, что приводит к образованию осадка, засоряющего фильтры и эмиттеры.
6. В богатой кальцием воде сульфатсодержащие удобрения приводят к выпадению в осадок гипса. В силу того, что растворимость гипса уменьшается с возрастанием температуры, эта проблема усугубляется летом.
7. Щелочные растворы типа мочевины осаждают известь из воды, богатой ионами кальция и бикарбоната. В этом случае рекомендуется добавлять кислоты, чтобы избежать или как минимум уменьшить образование осадка, засоряющего эмиттеры.
8. В некоторых регионах с высокой влажностью вода для орошения содержит тяжелые металлы и органические вещества, которые, встречаясь с удобрениями, вызывают выпадение осадков в ирригационных системах. Из этих соображений, все вносимые химикаты (и планируемые смеси химикатов) должны быть проверены в орошающей воде как при начальной температуре источника, так и при температурах, которые могут достигаться в боковых ветвях оросительной системы (это особенно важно для подземных полиэтиленовых трубопроводов). Исходные растворы химикатов смешивают в плановых концентрациях с орошающей водой в стеклянном контейнере и оставляют на ночь. Появление любых химических осадков является предупреждением о потенциальных проблемах связанных с закупоркой. Должны быть рассмотрены варианты с альтернативными химикатами или может понадобиться кислотная очистка для сохранения веществ в растворе.
9. Серьезной проблемой может быть коррозия компонентов ирригационной системы и системы внесения химикатов. Большинство химикатов, как твердых, так и жидких, воздействуют на эти компоненты. Все детали, которые контактируют с появление любых химических осадков является предупреждением о потенциальных проблемах, связанных с закупоркой.
10. . Оборудование, которое контактирует с вносимыми химикатами и/или раствором, должно изготавливаться из химически стойких материалов, чтобы уменьшить коррозию. Устройство для внесения химикатов и ирригационная система должны быть основательно промыты после внесения химикатов (отличных от кислот и хлора).

Кислотность удобрений

Все жидкие удобрения имеют определенный показатель кислотности среды рН. Те удобрения, которые имеют рН в интервале между 6.5 и 7, считаются нейтральными; с рН в интервале 3.5 – 6.5 – слабые кислоты, а с рН ниже 3.5 – сильные кислоты. Значение рН твердых удобрений измеряется в растворах, приготовленных путем растворения 1 грамма удобрения в одном литре дистиллированной воды. Значения рН твердых удобрений используются для сравнения удобрений разных типов. 

Влияние удобрений на общую минерализацию

За исключением мочевины, все жидкие удобрения являются растворами солей. Они вносят вклад в повышение солености (минерализацию) орошающей воды. Концентрация соли в орошающей воде измеряется при помощи электрического моста сопротивлений. Электрическая проводимость (ЭП) раствора измеряется меж у двумя электродами, имеющими площадь один кв. см каждый и расположенными на расстоянии 1 см один от другого. Значение ЭП ирригационной воды может быть использовано для оценки вероятности засоления почв. Почвы считаются засоленными, если их ЭП больше, чем 4 dS/m. Важно помнить, что многие чувствительные к солености культуры могут пострадать при солености 2 dS/m и ниже, в зависимости от практики ведения земледелия.